Đại cương về kim loại (339 câu)

➤ Gửi thông báo lỗi ⚠️ Báo cáo tài liệu vi phạm

Loại tài liệu: PDF

Số trang: 157 Trang

Tài liệu: ✅ ĐÃ ĐƯỢC PHÊ DUYỆT

TẢI VỀ

Nội dung chi tiết: Đại cương về kim loại (339 câu)

Đại cương về kim loại (339 câu)

ĐẠI CƯƠNG VẼ KIM LOẠICâu 1: Hòa tan het m gain kim loại M can dùng 136 gam dung dịch HNOj 31.5%. Sau khi kết thúc phán ứng thu được dung dịch X vả 0,1

Đại cương về kim loại (339 câu)12 mol klú NO duy- nhất. Cô cạn dung dịch X thu dược (2,5m + 8.49) gain muối khan. Kim loại M là:A. MgB. Cuc. CaD. ZnCâu 2: Tiến hành điện phàn với đi

ện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gain hỗn hợp C11SO4 và NaCl cho đến khi nước bat đau bị điện phàn ớ cã hai điện cực thi dũng lại. ơ a Đại cương về kim loại (339 câu)

not thu được 0.896 lít khi (đkc). Dung dịch sau khi điện phân có thê hòa tan tối đa 3.2 gain CuO. Giá trị của m là:A. 11,94B.9.60c.5,97.D. 6.40Câu 3:

Đại cương về kim loại (339 câu)

Điện phản dung dịch chứa hồn họp CuSO4 vã KC1 với điện cực trơ đen khi thay khí bát đau thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại thay có 448 ml kill (đ

ĐẠI CƯƠNG VẼ KIM LOẠICâu 1: Hòa tan het m gain kim loại M can dùng 136 gam dung dịch HNOj 31.5%. Sau khi kết thúc phán ứng thu được dung dịch X vả 0,1

Đại cương về kim loại (339 câu) ILO bay hơi là không đáng kê) ?A.2,7B. 1,03c.2,95.D. 2,89.Câu 4. Tien hành điện phân dung dịch chữa NaCl 0.4 M và Cu(NOj)2 0.5.M bằng điện cực trơ. m

àng ngàn xốp với cưởng độ dòng điện không đỏi I = 5 A trong thời gian 8492 giày thì dừng điện phân, ờ anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bót Đại cương về kim loại (339 câu)

Fe vào dung dịch sau điên phân, kết thúc phản ứng, thấy khỉ NO thoát ra (sản phẩm kliư duy nhắt cua N'5) và 0.8m gain rắn không tan. Giá tri cùa m Là

Đại cương về kim loại (339 câu)

A. 29.4 gam.B. 25.2 gam.c. 16.8 gam.D. 19.6 gain.Câu 5: Điện phàn dung dich chứa dồng thời NaCl và C11SO4 (điên cực trơ. màng ngăn xốp. hiệu suất diên

ĐẠI CƯƠNG VẼ KIM LOẠICâu 1: Hòa tan het m gain kim loại M can dùng 136 gam dung dịch HNOj 31.5%. Sau khi kết thúc phán ứng thu được dung dịch X vả 0,1

Đại cương về kim loại (339 câu):Thời gian điện phân (giày)Khối lượng catot tăng (gain)Khi thoát ra ớ anotDung dịch thu dược sau diện phàn có khối lượng giám so với khối lượng dung d

ịch ban đầu (gam)1930mMột khí duy nhát2.777204mHỗn hợp khí9.15t5mHồn hợp khí11.11Giá tộ của t lãA. 10615B.9650c. 11580D. 8202.5CÂl' 6: Cho m gain hồn Đại cương về kim loại (339 câu)

hợp E gồm A1 (a moi). Zn (2a mol), Fe (a mol), 0,12 mol NaNOj, FejO4, FefNOjh tác dụng hết với dung dịch chứa 1.08 mol H;SOj thu được dung dịch X chi

Đại cương về kim loại (339 câu)

chứa các muối và 0,24 moi hồn hợp Y chứa hai khí NO. H; với tồng khối lượng 4.4 gain. Cò cạn dung dịch X thu đươc (m + 85,96) gam muối. Nếu nhò từ từ

ĐẠI CƯƠNG VẼ KIM LOẠICâu 1: Hòa tan het m gain kim loại M can dùng 136 gam dung dịch HNOj 31.5%. Sau khi kết thúc phán ứng thu được dung dịch X vả 0,1

Đại cương về kim loại (339 câu)E là ?A.9,05%B.8.32%c. 7,09%D. 11,16%Câu 7: Tiến hành điên phàn dung dịch chứa X mol Cu(NOjh và y mol NaCl bảng điện cực trơ, với cường độ dóng điện k

hông đôi I = 5A trong thời gian 2895 giây thi dừng điện phân, thu đtrợc dung dịch X. Cho 0.125 mol bột Fe vào dung dịch X. kết thúc phàn ứng. thay tho Đại cương về kim loại (339 câu)

át ra 0.504 lít khí NO (sán phẩm khử duy nhắt ờ đktc); đồng thời còn lại 5.43 gam rán không tan. Ti lệ X : y gần nhất láA. 1,95.B. 1.90.c. 1,75.D, 1,8

Đại cương về kim loại (339 câu)

0.Câu 8 : Tiến hãnh điện phân (với điện cực trơ , hiệu suất 100%. dòng điện có cường độ không đòi) với dung dịch X gồm 0.2 mol CuSO4 và 0.15 mol HC1.

ĐẠI CƯƠNG VẼ KIM LOẠICâu 1: Hòa tan het m gain kim loại M can dùng 136 gam dung dịch HNOj 31.5%. Sau khi kết thúc phán ứng thu được dung dịch X vả 0,1

Đại cương về kim loại (339 câu)c các phan ứng thu dược m gam chất rắn. Biết các khí sinh ra hòa tan không dáng kể trong nước. Giá tri cùa m là:A. 8.6.B. 15.3.c. 10.8.D. 8.0.ĐÁP ÁNCâ

u 1: Chọn D.- Khi cho m gam kim loại M tác dung với 0,68 mol NaOH thi:ttirvn. - 4nvo ....UHXỌ; — 4n._,.+n . = ——4-—— = 0,02 mol => nH.o =---- 4 = 0.3 Đại cương về kim loại (339 câu)

molSH« 10H;O 2BTia' >mM + 63nlfSOj = mx + 30nso + lSnH;O => m - 16.9(g)-Ta có - 3nw + 8nw = 0.52 mol-Mà nM - — -> Mm -- 16>Mm - |ó5(Zn)| (với a là số

Đại cương về kim loại (339 câu)

c Irao đôi cua M)Câu 2: Vi dung dịch sau phản ứng hòa tan duợc CuO -> Có Hla có n(ir - 2n(CuO) - 0.08 mol -> n(O2) - 11(1174) - 0.02Mà n(Ch) + 11(01)

ĐẠI CƯƠNG VẼ KIM LOẠICâu 1: Hòa tan het m gain kim loại M can dùng 136 gam dung dịch HNOj 31.5%. Sau khi kết thúc phán ứng thu được dung dịch X vả 0,1

Đại cương về kim loại (339 câu)+ 2n(Cb))/2 - 0.06

ĐẠI CƯƠNG VẼ KIM LOẠICâu 1: Hòa tan het m gain kim loại M can dùng 136 gam dung dịch HNOj 31.5%. Sau khi kết thúc phán ứng thu được dung dịch X vả 0,1