Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
➤ Gửi thông báo lỗi ⚠️ Báo cáo tài liệu vi phạmNội dung chi tiết: Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
Chương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mới Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa i có vấn đề chiều diễn ra cùa quá trình hóa học là được giải quyết. Hai vấn đề còn tồn tại là mức độ diễn ra và các yếu tố quyết định mức độ diễn ra của quá trình hóa học. Hai vấn đề này thực chât là những nội dung cơ bản của một lý thuyết quan trọng cùa nhiệt động hóa học: lý thuyết cân bằng hóa họ Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa c.Những vâ'n đề nói trên của lý thuyết cân bằng hóa học cũng được giải quyết dựa trên các nguyên lý nhiệt dộng học, trong đỏ chủ yếu là nguyên lý IIMốHóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
i liên hệ định lượng giữa các đại lượng nhiệt động đã khảo sát với cân bằng hóa học dược thể hiện qua đại lượng quan trọng đặc trưng cho cân bằng hóa Chương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mới Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa về lý thuyết cùng như thực hành nhằm tiến hành quá trình hóa học theo mong muốn.Trong chương này, chúng ta sẽ vận dụng lý thuyết nhiệt dộng học để khảo sát trạng thái cân bằng trong các phản ứng hóa học.1. Khái niệm về phản ứng thuận nghịchTrong thực tế có những phản ứng hóa học xảy ra mà kết quả l Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa à toàn bộ hoặc ít ra là một trong các chất phản ứng tác dụng hết và biến thành các sản phẩm phản ứng.Chăng hạn chúng ta xét các phàn ựng:MnOj.t02KC1O3Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
= 2KC1 + 3O2Pt2H2 + 02 = 2H2OThực tế cho thấy, phàn ứng thứ nhất sẽ xảy ra cho đến khi toàn b( KClOj phân hủy hết thành KC1 và O2, còn phàn ứng thứ hChương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mới Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa tượng ngược lại là KC1 và O2 kết hợp với nhau tạo thành KCIO3 (trong bất kỳ diều kiện nào), hoặc H2O phân ly thành H2 và O2 (trong điều kiện bình thường).Những phản ứng như vậy được gọi là phàn ứng một chiều hay phàn ứng hoàn toàn. Khi viết phương trình phản ứng một chiều người ta dùng dấu =.Nhưng Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa đa số các phản ứng hóa học lại không phải chĩ xảy ra theo một chiều. Ví dụ dối với phản ứng tạo thành HI từ H2 và I2:H2 + I2 = 2HIngười ta thấy sau khHóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
i một lượng sản phẩm III nhất định được tạo thành thì có quá trình ngược lại xây ra lù HI phân li thành H2 và Í2-2HĨ = H2 + I2Như vậy ỏ cùng những điềChương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mới Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa uận nghich người ta dùng dâu thay cho dấu =. Ví dụ phản ứng trên được viết như sau:H2 4-12 2HIPhàn ứng theo chiểu mũì tên từ trái sang phải dược gọi là phản ứng thuận, còn phàn ứng theo chiểu mùi tên từ phải sang trái được gọi là phản ứng nghịch.Đặc điểm cũa phân ứng thuận nghịch là không bao giờ hế Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa t dược các chất phản ứng ban đâu (dù chỉ là một trong các chất phản ứng ban đầu), nghĩa là chúng không thè biến hoàn toàn thành sản phẩm (vi như dà nóHóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
i, các sán phẩm phản ứng sinh ra lại tác dụng với nhau để tạo thành các chất ban đầu này). Vì vậy, người ta còn gọi phản ứng thuận nghịch là phản ứng Chương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mới Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa chiếm uu thế hầu như hoàn toàn.2. Khái niệm về trạng thái cân bằng hóa Ỉ1ỌCTất cã các phàn ứng thuận nghịch đểu diễn ra không dến cùng mà chỉ diễn ra cho đến khi đạt dược trạng thái cân bằng hóa học.Để hiểu dược trạng thái càn bằng hóa học là gì chúng ta xét quá trình diễn ra của phản ứng thuận ngh Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa ịch tổng hợp HI nói trên: 356°cH2 + I2 2HIGiả sử chúng ta lấy 1 mol H2 và 1 mol I2 cho vào bình phản ứng đậy kín rồi đốt nóng ở 356°c. Khi dó phản ứngHóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
sẽ xảy ra, nhưng phản ứng không phải sẽ xảy ra cho đến khi toàn bộ H2 và I2 biến thành HI, mà chi đến khi 80% lượng HI được tạo thành so với lượng HIChương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mới Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa ất). Lúc này phản ứng hình như dừng lại. Sở dĩ như vậy là vì song song với quá trình tạo nên HI từ H2 và I2 lại có quá trình ngược lại phân hùy HI để tạo thànhH2 và I2.Đè giải thích hiộn tượng này chúng ta xét tốc độ các phản ứng thuận và nghịch phán ứng nói trên. VI tốc độ phán ứng ti lệ thuận VỚI Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa nồng độ chất phản ứng nên:Ban đầu khi mới trộn H2 và 1*2 thì chì có phản ứng thuận xảy ra, lúc này lượng H2 và ĩ2 nhiều, nồng độ lớn nên tô'c độ phảnHóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa
ứng thuận lớn. Nhưng khi phản ứng diễn ra thi lượng H2 và I2 giảm, nồng độ giâm nên tốc độ phán ứng thuận giảm và phán ứng diễn ra càng lâu thì tốc dộChương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mới Hóa đại cương phần 2 nguyễn đình soa heo thời gian khi lượng 111 tăng lên, nồng độ tỏng lên thi tốc độ phản ứng nghịch lớn lẻn.Chương8CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RACỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC8.1.KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌCTrong số những vấn đề đặt ra ở đầu chương 7 chỉ mớiGọi ngay
Chat zalo
Facebook