CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆP
➤ Gửi thông báo lỗi ⚠️ Báo cáo tài liệu vi phạmNội dung chi tiết: CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆP
CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆP
Chương 1NGUYÊN LÝ I NHIỆT ĐỘNG HỌC1.1.Nguyên lý I nhiệt động học1.1.1.Nhiệt và côngNhiệt và công là hai hình thức truyền năng lượng của hệ. Công ký hi CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆPiệu là A và nhiệt ký hiệu là Q.Quy ước dầuCông ANhiệt QHệ sinh>0<0Hệ nhận<0>01.1.2. Nguyên lý I nhiệt động họcBiẽu thức của nguyên lý I nhiệt động học:U = Q-AKhi áp dụng cho một quá trình vô cùng nhỏ: du = Q - Aở dạng tích phân nguyên lý I có thế được viết:1.1.3.Áp dụng nguyên lý I cho một sổ quá tr CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆPình.1.1.3.1.Quá trình đẳng tích: V = const, dv = 0.Từ đó ta có: Qv = AU1.1.3.2.Quá trình đấng áp: p = const, dp = 0.Ap = P.(V2-V1) = P. VDo đó: Qp = ACÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆP
U + p v= (U + PV) = H1.1.3.3.Quá trình đắng áp cùa khí lý tưởngTừ phương trình trạng thái khí lý tường: PV = nRTTa co: Ap-P V = nRATAUp = Qp - nRAT1.1Chương 1NGUYÊN LÝ I NHIỆT ĐỘNG HỌC1.1.Nguyên lý I nhiệt động học1.1.1.Nhiệt và côngNhiệt và công là hai hình thức truyền năng lượng của hệ. Công ký hi CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆPsuất ở trạng thái đâu.p2: áp suất ở trạng thái cuối.1.1.3.5.Nhiệt chuyên phaTrong đó:q,: nhiệt chuyến pha (cal hoặc J)nc— " đđ, hh — “ ngt-jGhi chú:R là hăng sõ khí lý tường và có các giá trị sau:R = 1,987 cal/mol.K = 8,314 J/mol.KR = 0,082 lit.atm/mol.K1 cal = 4,18 J; 1 l.atm = 101,3 J = 24,2 cal CÔNG THỨC HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ KÈM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆPChương 1NGUYÊN LÝ I NHIỆT ĐỘNG HỌC1.1.Nguyên lý I nhiệt động học1.1.1.Nhiệt và côngNhiệt và công là hai hình thức truyền năng lượng của hệ. Công ký hiGọi ngay
Chat zalo
Facebook