Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2
➤ Gửi thông báo lỗi ⚠️ Báo cáo tài liệu vi phạmNội dung chi tiết: Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2
Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2
PHẨN IIHOÁ HỌC VỐ CơChương 11PHÂN LOẠI VÀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TốMỤC TIÊU1Viết dược cấu hình electron của các loại nguyên tố.2Giải thích, ng Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 guyên nhân sự khác nhau về tinh chất của các loại nguyên iOS, p, d.I.PHÂN LOẠI CÁC NGUYÊN Tố THEO CẢU HÌNH ELECTRON Ở TRẠNG THÁI cơ BẢN •Một trong những thành tựu vĩ đại của khoa học là thuyết lượng tử của thế ký XX dã đưa ra những cơ sở lý thuyết cho việc sắp xếp Bảng tuần hoàn của các nguyên tô' h Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 oá học theo cấu hình electron ở trạng thái cơ bản (bảngII.1). Đó chính là inô'i liên quan giữa trình tự điền electron vào các phân lớp orbital và sự hHóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2
ình thành các chu kỳ, các loại nguyên tô' s, p, d, f (bàng 11.2).Để hiểu cách mô tá và phân loại các nguyên tố, cần nhắc lại một sô' khái niệm và địnhPHẨN IIHOÁ HỌC VỐ CơChương 11PHÂN LOẠI VÀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TốMỤC TIÊU1Viết dược cấu hình electron của các loại nguyên tố.2Giải thích, ng Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 ân lỏp orbital cùa dãy năng lượng tăng dần (xem bảng 11.2B) với sô' electron tối đa được phép trên mỗi phân lỏp là s2, pG, d10, fH.-Cấu hỉnh electron đầy đủ của một nguyên tố là cấu hình chì ra tất cả các phân lớp có electron trong nguyên tử của nguyên tô đó ở trạng thái cơ bản.CuuIX»cc3ĨharrCctiĩ C Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 «Đhttpí th corn Mili^ỉxnnxnti237- Cấu hình electron rút gọn của một nguyên tô' chỉ viết các phân lớp orbital có electron sau khí trơ liền trước đó.+ VHóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2
í dụ :Sò' hiệu nguyên tứ (Z)Nguyên tốCấu hình electron dầy đủCấu hình electron rút gọn13AI|1s22s22p6J3s23p’[Nel3s23p'26Fe[1s22s22p63s23p6l3d64s2[Ar|3dPHẨN IIHOÁ HỌC VỐ CơChương 11PHÂN LOẠI VÀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TốMỤC TIÊU1Viết dược cấu hình electron của các loại nguyên tố.2Giải thích, ng Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 u hình electron rút gọn được viết dơn giản hơn. Chăng hạn, cấu hình electron của Se (Z = 34) chi viết 4s“4p' (xem bảng 11.1).-Cáu hình electron báo hoà phân lớp là cấu hình của phân lớp chứa sô electron tối đa. Chảng hạn, Cu (Z = 29) [Ar]3dl04s’ thì phân lóp 3d có cấu hình electron bão hoà vì chứa s Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 ò' electron tối đa (3d10). Các cấu hình của phân lóp s2, p6, f’1 cũng là cấu hình electron bão hoà.-Cáu hình electron nứa bảo hoà phân lớp là cấu hìnhHóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2
cua phân lóp mới chứa 1/2 sô' electron tôi đa. Chẳng hạn, Mn (Z = 25) |ArỊ3d54s2 thì phân lớp 3d có cấu hình electron nửa bão hoà vì mói có 5 electroPHẨN IIHOÁ HỌC VỐ CơChương 11PHÂN LOẠI VÀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TốMỤC TIÊU1Viết dược cấu hình electron của các loại nguyên tố.2Giải thích, ng Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 ấy.Chú ý rằng, các cấu hình electron bảo hoà và nửa bão hoà phản lớp là những cấu hình bền, thường được vận dụng đê giãi thích tính chất cùa một số nguyên tố.238c uuDooníTtonCccí. comhttp-, ft> com'tjiiicv-fcentucnttEO oGJỌỰỊ‘5 c O 3 □> Cơ> C xp C Hóa Đại cương - Vô cơ (Tập 2 - Sách đào tạo Dược sỹ đại học): Phần 2 PHẨN IIHOÁ HỌC VỐ CơChương 11PHÂN LOẠI VÀ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TốMỤC TIÊU1Viết dược cấu hình electron của các loại nguyên tố.2Giải thích, ngGọi ngay
Chat zalo
Facebook